Общие колиформы (колиформные организмы) являются микробными индикаторами качества питьевой воды. Согласно рекомендациям ВОЗ, колиформные бактерии не должны обнаруживаться в системах водоснабжения с подготовленной водой.

К этому классу бактерий относятся:

• Escherichia Coli (или E.Coli);
• Enterobacter cloacae;
• Klebsiella terrigena;
• Citrobacter и др.

В пробах воды данного района обнаружены колиформные организмы, что свидетельствует о ее недостаточной очистке, вторичном загрязнении или о наличии в воде избыточного количества питательных веществ для микроорганизмов. В зависимости от возбудителя могут возникнуть следующие заболевания:

• Escherichia (или E.Coli) – перитонит, кольпит, бактериальное воспаление простаты.
• Enterobacter cloacae – кишечные, урогенитальные, респираторные, урогенитальные гнойно-воспалительные заболевания человека., менингит, септицемию, раневые и ожоговые инфекции, бактериемию, диарею и др.
• Klebsiella terrigena – пневмония, урогенитальные инфекции, в том числе у новорожденных, у ослабленных и пожилых лиц, конъюнктивиты, менингиты, сепсис, острые кишечные инфекции.
• Citrobacter – цитобактериоз, который может протекать по типу пищевого отравления в виде гастрита, энтерита или гастроэнтерита.

Превышение концентрации данного элемента приводит к рискам: риск развития болезней пищеварительной системы

К группе термотолерантных колиформных бактерий относятся микроорганизмы, которые вызывают острые кишечные инфекционные заболевания. Их наличие говорит о свежем фекальном загрязнении воды. Во время лабораторного анализа воды термотолерантные колиформные бактерии выращивают при температуре 43 °С. Отсюда их название.

В пробах воды данного района обнаружены термотолерантные колиформные бактерии. В зависимости от возбудителя могут возникнуть различные острые кишечные инфекции.

Превышение концентрации данного элемента приводит к рискам: риск развития болезней пищеварительной системы

Описание химического элемента

Железо (Fe) - химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 26. Это один из самых распространенных в земной коре металлов. Железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей: сталь, чугун и нержавеющая сталь.

Функции железа

• Основной источник для синтеза гемоглобина, который является переносчиком молекул кислорода в крови.
• Участвует в синтезе коллагена, составляющего основу соединительных тканей организма человека: сухожилий, костей и хрящей. Железо делает их прочными.
• Участвует в окислительных процессах в клетках. Без железа невозможно формирование красных кровяных телец, которые регулируют окислительно-восстановительные механизмы уже на эмбриональном этапе развития мозга. Если в этом процессе произойдет сбой, то ребенок может родиться неполноценным.

Нормы потребления железа

• Физиологическая потребность для взрослых в сутки: для мужчин 10 мг; для женщин – 15 мг.
• Физиологическая потребность для детей в сутки – от 4 до 18 мг.
• Максимально допустимая суточная доза – 45 мг.

Опасные дозы железа

• Токсическая доза – 200 мг.
• Летальная доза – 7-35 г.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) железа в воде – 0,3 мг/л

Класс опасности железа – 3 (опасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание железа не превышает ПДК. Вода не несет рисков для здоровья. Но следует помнить, что дефицит железа, потребляемого с водой и пищей, может привести к патологическим состояниям:

• нарушение эритропоэза (образования эритроцитов);
• анемия, которая связана со снижением концентрации гемоглобина в крови;
• потеря аппетита;
• нарушение роста у детей;
• депрессия и спутанность сознания;
• повышенная утомляемость;
• истощение.

Описание химического элемента

Кадмий (Cd) - химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 48. Это мягкий ковкий тягучий металл серебристо-белого цвета.

В воде кадмий присутствует в виде ионов Cd2+ и относится к классу токсичных тяжелых металлов.

В организме кадмий обнаруживается в составе особого белка металлотионеина.

Функции кадмия

• Функция кадмия в составе тионеина заключается в связывании и транспортировке тяжелых металлов и их детоксикации.
• Активирует несколько цинкзависимых ферментов: триптофан оксигеназу, ДАЛК-дегидратазу, карбоксипептидазу.

Нормы потребления кадмия

Токсичными для человека считаются следующие дозы соединений алюминия (мг/кг массы тела):

• В организм взрослого человека в течение суток поступает 10-20 мкг кадмия. Однако считается, что оптимальная интенсивность поступления кадмия должна составлять 1-5 мкг.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) кадмия в воде – 0,001 мг/л

Класс опасности кадмия – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание кадмия не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Дефицит кадмия в организме может развиться при недостаточном поступлении (0,5 мкг/сутки и менее), что может привести к замедлению роста.

Риски для здоровья

• риск развития болезней нервной системы
• риск развития болезней почек
• риск развития болезней сердца и сосудов
• риск развития болезней крови
• риск развития болезней зубов, костей
• риск развития болезней кожи и выпадения волос

Описание химического элемента

Свинец (Pb) - химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 82. Это ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серого цвета.

В воде свинец присутствует в виде катионов Pb2+ и относится к классу токсичных тяжелых металлов.

Функции свинца

• Влияет на рост.
• Участвует в обменных процессах костной ткани.
• Участвует в обмене железа.
• Влияет на концентрацию гемоглобина.
• Изменяет действия некоторых ферментов.

Нормы потребления свинца

Полагают, что оптимальная интенсивность поступления свинца в организм человека составляет 10-20 мкг/день.

Опасные дозы свинца

• Токсическая доза – 1 мг.
• Летальная доза – 10 г.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) свинца в воде – 0,03 мг/л

Класс опасности свинца – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание свинца не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Дефицит свинца в организме может развиться при недостаточном поступлении этого элемента (1 мкг/день и менее). Данных о симптомах дефицита свинца в организме человека на сегодняшний день нет.

Описание химического элемента

Марганец (Mn) - химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 25. Это металл серебристо-белого цвета. Является микроэлементом.

Марганец оказывает значительное влияние на жизнедеятельность человека.

Функции марганца

• Обеспечивает механизмы синтеза ферментов.
• Снижает усвоение железа, меди, цинка.
• Оказывает влияние на рост.
• Участвует в кроветворении.
• Регулирует функцию половых желез.

Нормы потребления марганца

• Для взрослых мужчин и женщин необходимая суточная доза марганца – 2 мг. Дополнительная потребность в марганце для женщин в первой половине беременности – 0,2 мг; во второй половине беременности и период кормления ребенка – 0,8 мг.
• Максимально допустимая суточная доза – 11 мг.

Опасные дозы марганца

• Токсическая доза для человека в сутки – 40 мг.
• Летальная доза для человека не определена.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) марганца в воде – 0,1 мг/л

Класс опасности марганца – 3 (опасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание марганца не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Патологические состояния, связанные с дефицитом марганца не описаны

Ежедневное поступление марганца в организм с пищей – 5-6 мг (при суточной потребности 2 мг), поэтому дефицит марганца встречается крайне редко.

Описание химического элемента

Хром (Cr) - химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 24. Это твердый металл голубовато-белого цвета. Является микроэлементом.

В воде может присутствовать в виде Cr3+ и токсичного хрома в форме дихроматов и хроматов.

Функции хрома

• Регулирует углеводный обмен: вместе с инсулином участвует в метаболизме сахара.
• Транспортировка белков.
• Способствует росту.
• Предупреждает и снижает повышенное артериальное давление.
• Предупреждает развитие диабета.

Нормы потребления хрома

• Для взрослых мужчин и женщин необходимая суточная доза хрома – 50 мг.
• Необходимая суточная доза хрома для детей от 1 года до 3 лет – 11 мг;
  • от 3 до 11 лет – 15 мг;
  • от 11 до 14 лет – 25 мг.

Не существует официальных данных о максимально допустимой суточной дозе потребления хрома.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) хрома в воде – 0,05 мг/л

Класс опасности хрома – 3 (опасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание хрома не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Дефицит хрома, потребляемого с водой и пищей, может быть чреват развитием следующих патологических состояний:

• изменение уровня глюкозы в крови;
• может способствовать развитию атеросклероза и диабета.

Описание химического элемента

Хлор (Cl) - ядовитый газ желтовато-зеленого цвета, с резким запахом. Химически хлор очень активен, непосредственно соединяется почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании) и с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующие хлориды.

При контакте с водой, соединяясь с ионами металлов, образует активный хлор, в форме гипохлорита, и хлориды.

Функция активного хлора - обеззараживание воды.

Хлор является одним из важнейших микроэлементов. В виде хлоридов хлор не токсичен.

Функции хлоридов

• Необходим для нормального пищеварения. Хлор активирует фермент амилазу, которая участвует в образовании соляной кислоты. Эта кислота выступает в качестве главной составляющей желудочного сока.
• Необходим для формирования плазмы крови.
• Активизирует ряд ферментов, совместно с натрием способствует накоплению воды в тканях человеческого организма.
• Играет большую роль в поддержании кислотного баланса в крови человека.
• Хлор выводит мочевину из организма, принимает участие в поддержании кислотно-щелочного равновесия в тканях.

Нормы потребления хлоридов

• Суточная потребность организма взрослого человека в хлоре – 2 г.
• Верхний допустимый уровень потребления в сутки – 5-7 г.

Опасные дозы

• Токсическая доза – 15 г.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) хлоридов (по Cl) в воде – 350,0 мг/л

Предельно допустимая концентрация (ПДК) активного хлора – 0,3-0,5 мг/л

Класс опасности активного хлора – 2 (высокоопасный)

Класс опасности хлоридов – 3 (опасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание хлоридов не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Следует помнить, что дефицит хлора, потребляемого с водой и пищей, может быть чреват развитием следующих состояний:

• сонливость;
• вялость;
• ухудшение памяти;
• сухость во рту;
• мышечная слабость;
• тахикардия;
• потеря аппетита и вкусовых ощущений;
• выпадению зубов и волос;
• к поражениям кожи;

Описание химического элемента

Мышьяк (As) - химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 33. Это полуметалл стального цвета.

В воде мышьяк присутствует в виде мышьяка (3) и мышьяка (5). Эти формы являются токсичными.

Функции мышьяка

• Оказывает влияние на окислительные процессы в митохондриях.
• Контролирует обмен фосфора, задерживая его в организме.
• Тормозит усвоение организмом цинка, селена, аскорбиновой кислоты, витаминов А и Е, аминокислот.

Нормы потребления мышьяка

Предположительно, оптимальная интенсивность поступления мышьяка в организм составляет 50-100 мкг/день.

Опасные дозы мышьяка

• Токсическая доза – 5-50 мг.
• Летальная доза – 50-340 мг.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) мышьяка в воде – 0,05 мг/л

Класс опасности мышьяка – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание мышьяка не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Вода не несет рисков для здоровья.