Общие колиформы (колиформные организмы) являются микробными индикаторами качества питьевой воды. Согласно рекомендациям ВОЗ, колиформные бактерии не должны обнаруживаться в системах водоснабжения с подготовленной водой.

К этому классу бактерий относятся:

• Escherichia Coli (или E.Coli);
• Enterobacter cloacae;
• Klebsiella terrigena;
• Citrobacter и др.

В пробах воды данного района обнаружены колиформные организмы, что свидетельствует о ее недостаточной очистке, вторичном загрязнении или о наличии в воде избыточного количества питательных веществ для микроорганизмов. В зависимости от возбудителя могут возникнуть следующие заболевания:

• Escherichia (или E.Coli) – перитонит, кольпит, бактериальное воспаление простаты.
• Enterobacter cloacae – кишечные, урогенитальные, респираторные, урогенитальные гнойно-воспалительные заболевания человека., менингит, септицемию, раневые и ожоговые инфекции, бактериемию, диарею и др.
• Klebsiella terrigena – пневмония, урогенитальные инфекции, в том числе у новорожденных, у ослабленных и пожилых лиц, конъюнктивиты, менингиты, сепсис, острые кишечные инфекции.
• Citrobacter – цитобактериоз, который может протекать по типу пищевого отравления в виде гастрита, энтерита или гастроэнтерита.

Превышение концентрации данного элемента приводит к рискам: риск развития болезней пищеварительной системы

К группе термотолерантных колиформных бактерий относятся микроорганизмы, которые вызывают острые кишечные инфекционные заболевания. Их наличие говорит о свежем фекальном загрязнении воды. Во время лабораторного анализа воды термотолерантные колиформные бактерии выращивают при температуре 43 °С. Отсюда их название.

В пробах воды данного района обнаружены термотолерантные колиформные бактерии. В зависимости от возбудителя могут возникнуть различные острые кишечные инфекции.

Превышение концентрации данного элемента приводит к рискам: риск развития болезней пищеварительной системы

Описание химического элемента

Железо (Fe) - химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 26. Это один из самых распространенных в земной коре металлов. Железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей: сталь, чугун и нержавеющая сталь.

Функции железа

• Основной источник для синтеза гемоглобина, который является переносчиком молекул кислорода в крови.
• Участвует в синтезе коллагена, составляющего основу соединительных тканей организма человека: сухожилий, костей и хрящей. Железо делает их прочными.
• Участвует в окислительных процессах в клетках. Без железа невозможно формирование красных кровяных телец, которые регулируют окислительно-восстановительные механизмы уже на эмбриональном этапе развития мозга. Если в этом процессе произойдет сбой, то ребенок может родиться неполноценным.

Нормы потребления железа

• Физиологическая потребность для взрослых в сутки: для мужчин 10 мг; для женщин – 15 мг.
• Физиологическая потребность для детей в сутки – от 4 до 18 мг.
• Максимально допустимая суточная доза – 45 мг.

Опасные дозы железа

• Токсическая доза – 200 мг.
• Летальная доза – 7-35 г.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) железа в воде – 0,3 мг/л

Класс опасности железа – 3 (опасный)

Высокая концентрация

В этом районе высокое содержание железа в воде, что значительно ухудшает ее свойства, придавая неприятный вяжущий вкус, и делает воду малопригодной. Превышение ПДК железа в воде несет следующие риски для здоровья:

• аллергические реакции;
• болезни крови и печени (гемохроматоз);
• негативное влияние на репродуктивную функцию организма (бесплодие);
• атеросклероз и инфаркт;
• токсическое воздействие с комплексом симптомов: диарея, рвота, резкое снижение давления, воспаление почек и паралич нервной системы.

Превышение концентрации данного элемента приводит к рискам: риск снижения иммунитета, риск развития болезней крови, риск развития болезней кожи и выпадения волос

Описание химического элемента

Фтор (F) - химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 9. Это химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым легким элементом из группы галогенов. Очень ядовит.

В организме фтор находится в связанном состоянии, обычно в виде труднорастворимых солей с кальцием, магнием, железом. Фтор – основная составляющая минерального обмена, соединения фтора входят в состав всех тканей человеческого тела. Наиболее высоко содержание фтора в костях и зубах.

Функции фтора

• От фтора зависит:
  • состояние костной ткани, ее прочность и твердость;
  • правильное формирование костей скелета;
  • состояние и рост волос, ногтей и зубов.
• Фтор вместе с кальцием и фосфором предотвращает развитие кариеса – он проникает в микротрещины на зубной эмали и сглаживает их.
• Участвует в процессе кроветворения.
• Поддерживает иммунитет.
• Обеспечивает профилактику остеопороза, а при переломах ускоряет срастание костей.
• Благодаря фтору, организм лучше усваивает железо и избавляется от солей тяжелых металлов и радионуклидов.

Нормы потребления фтора

• Для взрослых мужчин и женщин суточная доза фтора составляет 4 мг.
• Суточная доза фтора для детей:
  • от 0 до 6 месяцев – 1 мг;
  • от 6 месяцев до 1 года – 1,2 мг;
  • от 1 года до 3 лет – 1,4 мг;
  • от 3 до 7 лет – 3 мг;
  • от 7 до 11 лет – 3 мг;
  • от 11 до 14 лет – 4 мг.
• Максимально допустимая суточная доза – 10 мг

Опасные дозы фтора

• Токсическая доза – 20 мг.
• Летальная доза – 2 г.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) фтора в воде:

• Фтор для климатического I-II района – 1,5 мг/л;
• Фтор для климатического III района – 1,2 мг/л;
• Фтор для климатического IV района – 0,7 мг/л.

Класс опасности фтора – 2 (высокоопасный)

Высокая концентрация

В этом районе высокое содержание фтора в воде, что несет следующие риски для здоровья:

• появление меловидных пятен на зубах, разрушение зубной эмали, хрупкость зубов, остеосклероз (флюороз);
• остеомаляция, остеопороз, кальциноз сухожилий и связок, образование костных шпор;
• кровоизлияния в области десен, слизистых оболочек рта и носа;
• брадикардия, понижение кровяного давления;
• зуд кожи, раздражение и слущивание эпидермиса;
• нарушение жирового и углеводного обмена.

Превышение концентрации данного элемента приводит к рискам: риск развития болезней зубов, костей

Описание химического элемента

Стронций (Sr) - химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 38. Это мягкий, ковкий и пластичный щелочноземельный металл серебристо-белого цвета.

В организме взрослого человека массой 70 кг находится около 320 мг стронция, причем его основное количество (до 99%) депонировано в костях.

Функции стронция

Основное действие стронция в организме – влияние на фосфорно-кальциевое соотношение в крови.

Нормы потребления мышьяка

Предполагается, что вместе с водой и пищей в организм взрослого человека поступает 0,8-3,0 мг стронция в сутки.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) стронция в воде – 7,0 мг/л

Класс опасности стронция – 2 (высокоопасный)

Высокая концентрация

В этом районе содержание стронция в воде превышает ПДК, что может вызвать заболевания, сопровождающиеся нарушением обмена кальция и увеличением ломкости костей (стронциевый рахит и уровская болезнь).

Превышение концентрации данного элемента приводит к рискам: риск развития болезней зубов, костей

Описание химического элемента

Жесткость воды (°Ж) - свойство, обусловленное присутствием в воде, в основном, солей кальция и магния. Вода с большим содержанием этих солей называется жесткой, с малым содержанием — мягкой.

Высокая жесткость воды ухудшает органолептические свойства, придавая воде горьковатый вкус и оказывая негативное действие на органы пищеварения. Жесткая вода при умывании сушит кожу, в ней плохо образуется пена при намыливании. Именно из-за высокой жесткости образуется накипь в чайниках.

Выделяют 4 типа жесткости воды:

• мягкая (с общей жесткостью до 3,5 мг-экв/л);
• умеренно жесткая (от 3,5 до 7 мг-экв/л);
• жесткая (7-10 мг-экв/л);
• очень жесткая (свыше 10 мг-экв/л).

Норма жесткости воды

Предельный уровень содержания обшей жесткости в питьевой воде – 7,0 (10 – для отдельных регионов) мг-экв./л.

Высокая концентрация

В этом районе предельно допустимый уровень жесткости воды превышен, это может привести к развитию:

• мочекаменной болезни (уролитиаза);
• эндемического зоба в районах с низкой концентрацией йода;
• дерматита.

Превышение концентрации данного элемента приводит к рискам: риск развития болезней почек

Описание химического элемента

Бор (B) - химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 5. Это бесцветное, серое или красное кристаллическое либо темное аморфное вещество.

Функции бора

• Участвует в процессах метаболизма кальция, магния, фосфора.
• Способствует росту и регенерации костной ткани.
• Обладает антисептическими, противоопухолевыми свойствами.

Нормы потребления бора

Норма потребления бора в сутки – 2 мг.

Верхний допустимый уровень потребления – 13 мг.

Опасные дозы

• Токсичная доза – от 4 г.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) бора в воде – 0,5 мг/л

Класс опасности бора – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание бора не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Вода не несет рисков для здоровья. Однако недостаток бора, потребляемого с водой и пищей, может привести:

• к ухудшению минерального обмена костной ткани;
• задержке роста;
• остеопорозу;
• мочекаменной болезни;
• снижению интеллекта;
• дистрофии сетчатки.

Описание химического элемента

Марганец (Mn) - химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 25. Это металл серебристо-белого цвета. Является микроэлементом.

Марганец оказывает значительное влияние на жизнедеятельность человека.

Функции марганца

• Обеспечивает механизмы синтеза ферментов.
• Снижает усвоение железа, меди, цинка.
• Оказывает влияние на рост.
• Участвует в кроветворении.
• Регулирует функцию половых желез.

Нормы потребления марганца

• Для взрослых мужчин и женщин необходимая суточная доза марганца – 2 мг. Дополнительная потребность в марганце для женщин в первой половине беременности – 0,2 мг; во второй половине беременности и период кормления ребенка – 0,8 мг.
• Максимально допустимая суточная доза – 11 мг.

Опасные дозы марганца

• Токсическая доза для человека в сутки – 40 мг.
• Летальная доза для человека не определена.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) марганца в воде – 0,1 мг/л

Класс опасности марганца – 3 (опасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание марганца не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Патологические состояния, связанные с дефицитом марганца не описаны

Ежедневное поступление марганца в организм с пищей – 5-6 мг (при суточной потребности 2 мг), поэтому дефицит марганца встречается крайне редко.