Общие колиформы (колиформные организмы) являются микробными индикаторами качества питьевой воды. Согласно рекомендациям ВОЗ, колиформные бактерии не должны обнаруживаться в системах водоснабжения с подготовленной водой.

К этому классу бактерий относятся:

• Escherichia Coli (или E.Coli);
• Enterobacter cloacae;
• Klebsiella terrigena;
• Citrobacter и др.

В пробах воды данного района обнаружены колиформные организмы, что свидетельствует о ее недостаточной очистке, вторичном загрязнении или о наличии в воде избыточного количества питательных веществ для микроорганизмов. В зависимости от возбудителя могут возникнуть следующие заболевания:

• Escherichia (или E.Coli) – перитонит, кольпит, бактериальное воспаление простаты.
• Enterobacter cloacae – кишечные, урогенитальные, респираторные, урогенитальные гнойно-воспалительные заболевания человека., менингит, септицемию, раневые и ожоговые инфекции, бактериемию, диарею и др.
• Klebsiella terrigena – пневмония, урогенитальные инфекции, в том числе у новорожденных, у ослабленных и пожилых лиц, конъюнктивиты, менингиты, сепсис, острые кишечные инфекции.
• Citrobacter – цитобактериоз, который может протекать по типу пищевого отравления в виде гастрита, энтерита или гастроэнтерита.

Превышение концентрации данного элемента приводит к рискам: риск развития болезней пищеварительной системы

В состав этой группы входят условно-патогенные микроорганизмы, не опасные для здоровья человека и исследуемые на территории России. Эти микроорганизмы играют роль индикатора загрязнения воды, т.е. их присутствие говорит о наличии в воде вредных (патогенных) микроорганизмов.

Микроорганизмы данной группы не опасны для здоровья человека, но их наличие в пробе воды говорит о содержании вредных для человека микроорганизмов.

Превышение концентрации данного элемента приводит к рискам: риск развития болезней пищеварительной системы

Описание химического элемента

Мышьяк (As) - химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 33. Это полуметалл стального цвета.

В воде мышьяк присутствует в виде мышьяка (3) и мышьяка (5). Эти формы являются токсичными.

Функции мышьяка

• Оказывает влияние на окислительные процессы в митохондриях.
• Контролирует обмен фосфора, задерживая его в организме.
• Тормозит усвоение организмом цинка, селена, аскорбиновой кислоты, витаминов А и Е, аминокислот.

Нормы потребления мышьяка

Предположительно, оптимальная интенсивность поступления мышьяка в организм составляет 50-100 мкг/день.

Опасные дозы мышьяка

• Токсическая доза – 5-50 мг.
• Летальная доза – 50-340 мг.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) мышьяка в воде – 0,05 мг/л

Класс опасности мышьяка – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание мышьяка не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Вода не несет рисков для здоровья.

Описание химического элемента

Никель (Ni) - химический элемент первой триады VIII группы периодической системы, атомный номер 28. Это пластичный ковкий металл серебристо-белого цвета.

В воде присутствует в виде ионов Ni2+.

Никель концентрируется в тех органах и тканях, где происходят интенсивные обменные процессы, биосинтез гормонов, витаминов и других биологически активных соединений. Депонируется никель в поджелудочной и околощитовидной железах, гипофизе.

Функции никеля

• Влияет на процессы кроветворения.
• Участвует в обмене витамина B12 и аскорбиновой кислоты.
• Поддерживает необходимый уровень кальция.
• Усиливает действие инсулина.
• Оказывает влияние на ферментативные процессы.
• Угнетает действие адреналина и снижает артериальное давление.

Нормы потребления никеля

Рекомендуемой ежедневной нормы приема никеля не существует, предполагаемая норма – примерно 100-300 мкг.

Опасные дозы никеля

Порог токсичности никеля для организма человека составляет 20 мг/день.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) никеля в воде – 0,1 мг/л

Класс опасности никеля – 3 (опасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание никеля не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Следует помнить, что дефицит никеля, потребляемого с водой и пищей, может быть чреват развитием следующих патологических состояний:

• замедление роста;
• снижение уровня гемоглобина в крови;
• повышение уровня сахара в крови.

Описание химического элемента

Алюминий (Al) - химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 13. Это самый распространенный металл (8%) и третий элемент по содержанию в земной коре (после кислорода и кремния). Относится к группе легких металлов.

Алюминий входит в состав тканей человеческого организма. В человеке весом 70 кг содержится примерно 60 мг алюминия.

Функции алюминия

• Принимает участие в процессах формирования и регенерации соединительной ткани, хрящей, скелета.
• Оказывает тормозящее действие на пищеварительные ферменты.
• Обладает ощелачивающим действием.

Опасные дозы алюминия

Токсичными для человека считаются следующие дозы соединений алюминия (мг/кг массы тела):

• ацетат алюминия – 0,2-0,4;
• алюминиевые квасцы – 2,9;
• гидроксид алюминия – 3,7-7,3.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) алюминия в воде – 0,5 мг/л

Класс опасности алюминия – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание алюминия не превышает предельно допустимую концентрацию. Вода не несет рисков для здоровья. Однако следует помнить, что дефицит алюминия возможен при снижении ежедневной нормы потребления менее 1 мкг.

• сонливость;
• вялость;
• ухудшение памяти;
• сухость во рту;
• мышечная слабость;
• тахикардия;
• потеря аппетита и вкусовых ощущений;
• выпадению зубов и волос;
• к поражениям кожи;
• выпадение зубов и волос;
• к поражениям кожи.

Описание химического элемента

Железо (Fe) - химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 26. Это один из самых распространенных в земной коре металлов. Железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей: сталь, чугун и нержавеющая сталь.

Функции железа

• Основной источник для синтеза гемоглобина, который является переносчиком молекул кислорода в крови.
• Участвует в синтезе коллагена, составляющего основу соединительных тканей организма человека: сухожилий, костей и хрящей. Железо делает их прочными.
• Участвует в окислительных процессах в клетках. Без железа невозможно формирование красных кровяных телец, которые регулируют окислительно-восстановительные механизмы уже на эмбриональном этапе развития мозга. Если в этом процессе произойдет сбой, то ребенок может родиться неполноценным.

Нормы потребления железа

• Физиологическая потребность для взрослых в сутки: для мужчин 10 мг; для женщин – 15 мг.
• Физиологическая потребность для детей в сутки – от 4 до 18 мг.
• Максимально допустимая суточная доза – 45 мг.

Опасные дозы железа

• Токсическая доза – 200 мг.
• Летальная доза – 7-35 г.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) железа в воде – 0,3 мг/л

Класс опасности железа – 3 (опасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание железа не превышает ПДК. Вода не несет рисков для здоровья. Но следует помнить, что дефицит железа, потребляемого с водой и пищей, может привести к патологическим состояниям:

• нарушение эритропоэза (образования эритроцитов);
• анемия, которая связана со снижением концентрации гемоглобина в крови;
• потеря аппетита;
• нарушение роста у детей;
• депрессия и спутанность сознания;
• повышенная утомляемость;
• истощение.

Описание химического элемента

Марганец (Mn) - химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 25. Это металл серебристо-белого цвета. Является микроэлементом.

Марганец оказывает значительное влияние на жизнедеятельность человека.

Функции марганца

• Обеспечивает механизмы синтеза ферментов.
• Снижает усвоение железа, меди, цинка.
• Оказывает влияние на рост.
• Участвует в кроветворении.
• Регулирует функцию половых желез.

Нормы потребления марганца

• Для взрослых мужчин и женщин необходимая суточная доза марганца – 2 мг. Дополнительная потребность в марганце для женщин в первой половине беременности – 0,2 мг; во второй половине беременности и период кормления ребенка – 0,8 мг.
• Максимально допустимая суточная доза – 11 мг.

Опасные дозы марганца

• Токсическая доза для человека в сутки – 40 мг.
• Летальная доза для человека не определена.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) марганца в воде – 0,1 мг/л

Класс опасности марганца – 3 (опасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание марганца не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Патологические состояния, связанные с дефицитом марганца не описаны

Ежедневное поступление марганца в организм с пищей – 5-6 мг (при суточной потребности 2 мг), поэтому дефицит марганца встречается крайне редко.

Описание химического элемента

Хром (Cr) - химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 24. Это твердый металл голубовато-белого цвета. Является микроэлементом.

В воде может присутствовать в виде Cr3+ и токсичного хрома в форме дихроматов и хроматов.

Функции хрома

• Регулирует углеводный обмен: вместе с инсулином участвует в метаболизме сахара.
• Транспортировка белков.
• Способствует росту.
• Предупреждает и снижает повышенное артериальное давление.
• Предупреждает развитие диабета.

Нормы потребления хрома

• Для взрослых мужчин и женщин необходимая суточная доза хрома – 50 мг.
• Необходимая суточная доза хрома для детей от 1 года до 3 лет – 11 мг;
  • от 3 до 11 лет – 15 мг;
  • от 11 до 14 лет – 25 мг.

Не существует официальных данных о максимально допустимой суточной дозе потребления хрома.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) хрома в воде – 0,05 мг/л

Класс опасности хрома – 3 (опасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание хрома не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Дефицит хрома, потребляемого с водой и пищей, может быть чреват развитием следующих патологических состояний:

• изменение уровня глюкозы в крови;
• может способствовать развитию атеросклероза и диабета.

Описание химического элемента

Стронций (Sr) - химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 38. Это мягкий, ковкий и пластичный щелочноземельный металл серебристо-белого цвета.

В организме взрослого человека массой 70 кг находится около 320 мг стронция, причем его основное количество (до 99%) депонировано в костях.

Функции стронция

Основное действие стронция в организме – влияние на фосфорно-кальциевое соотношение в крови.

Нормы потребления мышьяка

Предполагается, что вместе с водой и пищей в организм взрослого человека поступает 0,8-3,0 мг стронция в сутки.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) стронция в воде – 7,0 мг/л

Класс опасности стронция – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание стронция не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Вода не несет рисков для здоровья. Данные, о том к чему может привести пониженное содержание стронция у человека, отсутствуют.

Описание химического элемента

Селен (Se) - химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 34. Это хрупкий неметалл черного цвета. Относится к ядам.

Селен – важный микроэлемент, являющийся частью многих ферментов и благодаря этому играющий важную роль в работе многих органов и систем организма.

Функции селена

• Является составной частью некоторых белковых ферментов.
• Обеспечивает нормальное функционирование иммунной системы.
• Совместно с витамином А селен способствует поддержанию целостности клеточных мембран.
• Является основным компонентом особого фермента пероксидазы глютатиона, который защищает организм от вредных веществ.
• Селен – антагонист, т.е. имеющий противоположное действие, ртути и мышьяка, способен защитить организм от кадмия, свинца, таллия.
• Усиливает иммунную защиту организма, способствует увеличению продолжительности жизни.
• Оказывает лечебный эффект при заболеваниях сердца, гепатитах, панкреатитах, заболеваниях кожи, уха, горла и носа. Общеизвестна роль селена в профилактике и лечении злокачественных новообразований.
• Участвует в регуляции действия тиреоидных (производимых в щитовидной железе) гормонов.

Нормы потребления селена

• Физиологическая суточная потребность для взрослых женщин – 55 мкг; для мужчин – 70 мкг.
• Для детей – от 10 до 50 мкг/сут.
• Верхний допустимый уровень потребления – 300 мкг/сут.

Опасные дозы селена

• Токсическая доза – 5 мг.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) селена в воде – 0,01 мг/л

Класс опасности селена – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание селена не превышает предельно допустимой концентрации. Однако следует обратить внимание, что дефицит селена, потребляемого с водой и пищей, может спровоцировать:

• развитие дерматита, экземы;
• слабый рост, выпадение волос;
• дистрофические изменения ногтей;
• снижение иммунитета;
• нарушение функции печени;
• недостаточность репродуктивной системы (в основном мужское бесплодие);
• замедление роста у детей.

Описание химического элемента

Хлор (Cl) - ядовитый газ желтовато-зеленого цвета, с резким запахом. Химически хлор очень активен, непосредственно соединяется почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании) и с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующие хлориды.

При контакте с водой, соединяясь с ионами металлов, образует активный хлор, в форме гипохлорита, и хлориды.

Функция активного хлора - обеззараживание воды.

Хлор является одним из важнейших микроэлементов. В виде хлоридов хлор не токсичен.

Функции хлоридов

• Необходим для нормального пищеварения. Хлор активирует фермент амилазу, которая участвует в образовании соляной кислоты. Эта кислота выступает в качестве главной составляющей желудочного сока.
• Необходим для формирования плазмы крови.
• Активизирует ряд ферментов, совместно с натрием способствует накоплению воды в тканях человеческого организма.
• Играет большую роль в поддержании кислотного баланса в крови человека.
• Хлор выводит мочевину из организма, принимает участие в поддержании кислотно-щелочного равновесия в тканях.

Нормы потребления хлоридов

• Суточная потребность организма взрослого человека в хлоре – 2 г.
• Верхний допустимый уровень потребления в сутки – 5-7 г.

Опасные дозы

• Токсическая доза – 15 г.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) хлоридов (по Cl) в воде – 350,0 мг/л

Предельно допустимая концентрация (ПДК) активного хлора – 0,3-0,5 мг/л

Класс опасности активного хлора – 2 (высокоопасный)

Класс опасности хлоридов – 3 (опасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание хлоридов не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Следует помнить, что дефицит хлора, потребляемого с водой и пищей, может быть чреват развитием следующих состояний:

• сонливость;
• вялость;
• ухудшение памяти;
• сухость во рту;
• мышечная слабость;
• тахикардия;
• потеря аппетита и вкусовых ощущений;
• выпадению зубов и волос;
• к поражениям кожи;

Описание химического элемента

Бор (B) - химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 5. Это бесцветное, серое или красное кристаллическое либо темное аморфное вещество.

Функции бора

• Участвует в процессах метаболизма кальция, магния, фосфора.
• Способствует росту и регенерации костной ткани.
• Обладает антисептическими, противоопухолевыми свойствами.

Нормы потребления бора

Норма потребления бора в сутки – 2 мг.

Верхний допустимый уровень потребления – 13 мг.

Опасные дозы

• Токсичная доза – от 4 г.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) бора в воде – 0,5 мг/л

Класс опасности бора – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание бора не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Вода не несет рисков для здоровья. Однако недостаток бора, потребляемого с водой и пищей, может привести:

• к ухудшению минерального обмена костной ткани;
• задержке роста;
• остеопорозу;
• мочекаменной болезни;
• снижению интеллекта;
• дистрофии сетчатки.

Описание химического элемента

Свинец (Pb) - химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 82. Это ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серого цвета.

В воде свинец присутствует в виде катионов Pb2+ и относится к классу токсичных тяжелых металлов.

Функции свинца

• Влияет на рост.
• Участвует в обменных процессах костной ткани.
• Участвует в обмене железа.
• Влияет на концентрацию гемоглобина.
• Изменяет действия некоторых ферментов.

Нормы потребления свинца

Полагают, что оптимальная интенсивность поступления свинца в организм человека составляет 10-20 мкг/день.

Опасные дозы свинца

• Токсическая доза – 1 мг.
• Летальная доза – 10 г.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) свинца в воде – 0,03 мг/л

Класс опасности свинца – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание свинца не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Дефицит свинца в организме может развиться при недостаточном поступлении этого элемента (1 мкг/день и менее). Данных о симптомах дефицита свинца в организме человека на сегодняшний день нет.

Описание химического элемента

Фтор (F) - химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 9. Это химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым легким элементом из группы галогенов. Очень ядовит.

В организме фтор находится в связанном состоянии, обычно в виде труднорастворимых солей с кальцием, магнием, железом. Фтор – основная составляющая минерального обмена, соединения фтора входят в состав всех тканей человеческого тела. Наиболее высоко содержание фтора в костях и зубах.

Функции фтора

• От фтора зависит:
  • состояние костной ткани, ее прочность и твердость;
  • правильное формирование костей скелета;
  • состояние и рост волос, ногтей и зубов.
• Фтор вместе с кальцием и фосфором предотвращает развитие кариеса – он проникает в микротрещины на зубной эмали и сглаживает их.
• Участвует в процессе кроветворения.
• Поддерживает иммунитет.
• Обеспечивает профилактику остеопороза, а при переломах ускоряет срастание костей.
• Благодаря фтору, организм лучше усваивает железо и избавляется от солей тяжелых металлов и радионуклидов.

Нормы потребления фтора

• Для взрослых мужчин и женщин суточная доза фтора составляет 4 мг.
• Суточная доза фтора для детей:
  • от 0 до 6 месяцев – 1 мг;
  • от 6 месяцев до 1 года – 1,2 мг;
  • от 1 года до 3 лет – 1,4 мг;
  • от 3 до 7 лет – 3 мг;
  • от 7 до 11 лет – 3 мг;
  • от 11 до 14 лет – 4 мг.
• Максимально допустимая суточная доза – 10 мг

Опасные дозы фтора

• Токсическая доза – 20 мг.
• Летальная доза – 2 г.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) фтора в воде:

• Фтор для климатического I-II района – 1,5 мг/л;
• Фтор для климатического III района – 1,2 мг/л;
• Фтор для климатического IV района – 0,7 мг/л.

Класс опасности фтора – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание фтора не превышает ПДК. Следует помнить, что дефицит фтора, потребляемого с водой и пищей, может привести к следующим заболеваниям и состояниям:

• появление кариеса зубов (при содержании в воде фтора менее 0,5 мг/л развивается явление недостаточности фтора, возникает кариес);
• поражение костей (остеопороз);
• недоразвитие организма, в частности скелета и зубов.

Описание химического элемента

Кадмий (Cd) - химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 48. Это мягкий ковкий тягучий металл серебристо-белого цвета.

В воде кадмий присутствует в виде ионов Cd2+ и относится к классу токсичных тяжелых металлов.

В организме кадмий обнаруживается в составе особого белка металлотионеина.

Функции кадмия

• Функция кадмия в составе тионеина заключается в связывании и транспортировке тяжелых металлов и их детоксикации.
• Активирует несколько цинкзависимых ферментов: триптофан оксигеназу, ДАЛК-дегидратазу, карбоксипептидазу.

Нормы потребления кадмия

Токсичными для человека считаются следующие дозы соединений алюминия (мг/кг массы тела):

• В организм взрослого человека в течение суток поступает 10-20 мкг кадмия. Однако считается, что оптимальная интенсивность поступления кадмия должна составлять 1-5 мкг.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) кадмия в воде – 0,001 мг/л

Класс опасности кадмия – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание кадмия не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Дефицит кадмия в организме может развиться при недостаточном поступлении (0,5 мкг/сутки и менее), что может привести к замедлению роста.

Риски для здоровья

• риск развития болезней нервной системы
• риск развития болезней почек
• риск развития болезней сердца и сосудов
• риск развития болезней крови
• риск развития болезней зубов, костей
• риск развития болезней кожи и выпадения волос

Описание химического элемента

Жесткость воды (°Ж) - свойство, обусловленное присутствием в воде, в основном, солей кальция и магния. Вода с большим содержанием этих солей называется жесткой, с малым содержанием — мягкой.

Высокая жесткость воды ухудшает органолептические свойства, придавая воде горьковатый вкус и оказывая негативное действие на органы пищеварения. Жесткая вода при умывании сушит кожу, в ней плохо образуется пена при намыливании. Именно из-за высокой жесткости образуется накипь в чайниках.

Выделяют 4 типа жесткости воды:

• мягкая (с общей жесткостью до 3,5 мг-экв/л);
• умеренно жесткая (от 3,5 до 7 мг-экв/л);
• жесткая (7-10 мг-экв/л);
• очень жесткая (свыше 10 мг-экв/л).

Норма жесткости воды

Предельный уровень содержания обшей жесткости в питьевой воде – 7,0 (10 – для отдельных регионов) мг-экв./л.

Низкая концентрация

В этом районе мягкая вода, которая может отрицательно влиять на организм человека:

• из-за недостатка, прежде всего, кальция. Дефицит кальция в организме развивается очень быстро, поскольку выведение его постоянный процесс и не зависит от поступления. Поэтому длительное пользование мягкой водой, обедненной кальцием, может привести к его дефициту в организме. Установлено, что у детей, которые проживают в районах с мягкой водой (до 3,5 мг-экв/л), на зубной эмали образуются лиловые пятна, которые являются следствием декальцинации дентина.
• из-за возникновения уровской болезни (болезнь Кашина – Бека), причиной которой является недостаток стронция, железа, марганца, цинка, фтора. Это заболевание суставов, которое проявляется нарушением процессов роста костей и преждевременным изнашиванием суставов.